碳酸氫鈣的性質

碳酸氫鈣化學式Ca(HCO3)2；相對分子質量162.06，碳酸鈣溶于碳酸而成碳酸氫鈣。將碳酸氫鈣溶液蒸發則得到碳酸鈣固體。易溶于水，加熱分解；與堿生成正鹽。

Ca(HCO3)2與NaOH反應

NaOH過量：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

離子方程式： Ca2+ + 2HCO3- +2OH- =CaCO3↓+ 2H2O+CO32-

NaOH少量：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+ H2O+NaHCO3

離子方程式： Ca2++ HCO3- +OH-=CaCO3↓+ H2O

碳酸鈣溶于碳酸而成碳酸氫鈣

當碳酸鈣遇到二氧化碳和水時，發生化學侵蝕，生成可溶的碳酸氫鈣，日久產生“水滴石穿”的現象，方程式:

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2

碳酸氫鈣與硬水

當碳酸氫鈣溶于水時，它的水溶液也被稱為“硬水”。地下水都是“硬水”。而江河湖海中的水不是“硬水”（硬水是指有鈣離子和鎂離子等金屬陽離子，他們的碳酸鹽是不可溶解于水的。硬水檢驗方法：將肥皂水倒入，振蕩，若產生白色垢狀物，則原來的水為硬水）。

①（CO2不足時）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O『現象：澄清石灰水變渾濁』

②（CO2充足時）CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2『現象：渾濁的石灰水又變澄清』

碳酸氫鈣與溶洞的形成

巖溶地貌就是天然水中碳酸氫鈣于洞穴中重新析出碳酸鈣而成的。30億年前地球上空原始大氣的組成是CO，CO2，N2，CH4等氣體，但沒有氧氣.海洋中有海藻，在陽光照射下進行光合作用而消耗大氣中的CO2，從而導致了溶解在水中CO2逸出補充到大氣中，這一變化引起溶解在水中的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2的分解生成碳酸鈣CaCO3，Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O。形成地球上的石灰巖。而石灰巖中的碳酸鈣CaCO3受到CO2和水的侵蝕而慢慢形成石灰巖洞。

在洞穴形成的同時，洞內堆積地貌也在形成，由于裂縫滲入地下水中含有飽和的碳酸氫鈣，當在洞頂露頭之后立刻分解。洞內的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2受到熱的作用又分解。在漫長的歲月中不斷重復著上面的變化，形成了今天令人嘆為觀止的溶洞奇觀。

碳酸氫鈣反應實驗

硝酸鈣和碳酸氫鈉做反應實驗，常溫下一開始得到凝乳狀懸濁液，然后逐漸分解，一開始很緩慢，但速度由慢到快，膠狀物變為碳酸鈣強烈凝聚下沉，放出大量二氧化碳，5分鐘左右分解完畢。

低溫下凝乳狀懸濁液30分鐘仍無變化，由于難以過濾得到固體，所以我仍然不能肯定這懸濁液里的凝聚物就是碳酸氫鈣，除非能低溫離心沉淀。