非金屬氧化物和堿反應

非金屬氧化物中，除了一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮等少數幾種外，絕大多數都屬于酸性氧化物，能和堿反應只生成一種鹽和水。

一、二氧化碳和堿反應

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種非金屬氧化物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處于碳元素的Zgao價態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。

1、與氫氧化鈣反應

向澄清的石灰水中加入二氧化碳，會使澄清的石灰水變渾濁，生成碳酸鈣沉淀（此反應常用于檢驗二氧化碳），相應的化學反應方程式為：

由于碳酸氫鈣溶解性大，長時間往已渾濁的石灰水中通入二氧化碳，可發現沉淀漸漸消失。

2、與氫氧化鈉反應

二氧化碳會使燒堿變質，相應的化學反應方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

當二氧化碳過量時，生成碳酸氫鈉：CO2+NaOH=NaHCO3

二、二氧化硫與堿反應

二氧化硫化學性質極其復雜，不同的溫度可作為非質子溶劑、路易氏酸、還原劑、氧化劑、氧化還原試劑等各種作用。液態二氧化硫還可作自由基接受體。如在偶氮二異丁qing自由基引發劑存在下與乙烯化合物反應得到聚砜。液態二氧化硫在光照下，可與氯和烷烴進行氯磺化反應，在氧存在下生成磺酸。液態二氧化硫在低溫表現出還原作用，但在300℃以上表現出氧化作用。

二氧化硫可以使品紅溶液褪色，加熱后顏色還原，因為二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與被漂白物反應生成無色的不穩定的化合物，破壞了起到品紅中起發色作用的對醌式，加熱時，該化合物分解，恢復原來顏色，所以二氧化硫的漂白又叫暫時性漂白。

與氫氧化鈉反應：

SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O（SO2少量）

SO2+NaOH === NaHSO3（SO2過量）

三、二氧化硅與堿反應

用于制造石英玻璃、光學儀器、化學器皿、普通玻璃、耐火材料、光導纖維，陶瓷等。二氧化硅的性質不活潑，它不與除氟、氟化氫以外的鹵素、鹵化氫以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（熱濃磷酸除外）。

二氧化硅跟熱的濃強堿溶液或熔化的堿反應生成硅酸鹽和水：

反應原理：SiO2是酸性氧化物， NaOH是強堿，所以它們發生化學反應。

化學方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

反應現象：SiO2固體溶解。