金屬氧化物的物化性質

金屬氧化物是指由金屬元素與氧元素2種元素組成的氧化物，例如：鈉與氧形成氧化鈉。下面介紹下金屬氧化物的物理性狀和相關化學性質。

物理性狀

金屬氧化物一般都為是固體，活潑性較差的金屬氧化物不溶于水，但大多數都溶于酸。

就晶體結構而言，金屬氧化物常見的有離子晶體和原子晶體，要針對具體物質而言。大部分的金屬氧化物都是離子晶體，也有例外，高中范圍內可以認為金屬氧化物均為離子晶體。堿土金屬氧化物是典型的離子晶體。氧化鈹是例外，接近于原子晶體。可以借助電負性粗略判斷，不過也要根據實際情況看，比如氧化鋁就有離子晶體和原子晶體兩種不同的類型。

化學反應

1、與水反應

活潑金屬的氧化物能溶于水而生成堿，例如：

Na2O +H2O=2NaOH

2、與酸反應

堿性氧化物一定是金屬氧化物，氧化鈣、氧化鈉、氧化鎂、氧化鋇、氧化鐵、氧化銅等大多數金屬氧化物是堿性氧化物，氧化鋁、氧化鋅等例外，為兩性氧化物，不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸性氧化物，對應的酸是高錳酸。

活潑性較差的金屬氧化物不溶于水，但大多數都溶于酸：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

3、與堿反應

氧化鋁、氧化鋅等為兩性氧化物，既可以和酸反應，也可以和堿反應。

和酸反應：

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

和熔融的堿反應：

Al2O3 + 2NaOH== 2NaAlO2（偏鋁酸鈉） + H2O

和堿溶液反應：

Al2O3+ 2NaOH +3H2O = 2Na[Al(OH)4]（四羥基合鋁酸鈉）

也可以簡寫為：Al2O3+2OH-=2AlO2-（偏鋁酸根離子）+H2O

催化作用

金屬氧化物是一類重要的催化劑，在催化領域中已得到廣泛的應用，將金屬氧化物納米化后，其催化性能更加優良，可以預見，納米金屬氧化物將是催化劑發展的重要方向。

實用氧化物催化劑，通常是在主催化劑中加入多種添加劑制成的多組分氧化物催化劑。金屬氧化物很多是半導體，因此，能帶概念被用來解釋催化現象，電導率、逸出功等金屬氧化物整體性質被用來解釋催化活性，離子的 d電子組態、晶格氧特性、表面酸堿性等氧化物的局部性質也被用來解釋催化活性。